Question

實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：

物質(zhì)質(zhì)量/實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）原混合物中氯化鎂質(zhì)量（x）的比例式：

 

．
（3）上表中X的數(shù)值為

 

；
（4）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（5）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實驗室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入

 

克水，才能配成實驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，由氯化鎂與過量的氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成沉淀氫氧化鎂8.7g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出原混合物中氯化鎂質(zhì)量（x）的比例式，求出氯化鎂、反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量．
（3）分析表中的數(shù)據(jù)，每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，又生成沉淀2.9g；
（4）由上述計算，求出氯化鎂的質(zhì)量，與樣品質(zhì)量相比可得混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）由上述計算，求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理計算加水的質(zhì)量．

解答：解：（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的方程式是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）設(shè)原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80      58
x      y      8.7g

95

58

=

x

8.7g

   解得：x=14.25g

80

58

=

y

8.7g

   解得：y=12g
（3）由變種的數(shù)據(jù)可知，每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，所得沉淀的總質(zhì)量=2.9g×2=5.8g；
（4）原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

14.25g

20g

×100%=71.25%．
（5）由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g×

8.7g

2.9g

=75g，
所以上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12g

75g

×100%=16%．
設(shè)用實驗室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉配制16%氫氧化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為Z，
80g×30%=（80g+z）×16%   解得z=70g．
故答案為：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl （2）

95

58

=

x

8.7g

：（3）5.8；（4）71.25%  （5）70g．

點評：此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題，解題的關(guān)鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義，進而判斷出反應(yīng)時的物質(zhì)的質(zhì)量情況，該題綜合性較強，難度較大；