下列操作過(guò)程中對(duì)水的凈化程度最高的是


  1. A.
    靜置
  2. B.
    過(guò)濾
  3. C.
    煮沸
  4. D.
    蒸餾
D
分析：根據(jù)靜置、過(guò)濾、煮沸及蒸餾這幾種凈化操作的原理與作用來(lái)分析并作出選擇．
解答：A、靜置：使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層，從而除去其中的不溶性雜質(zhì)，不會(huì)除去其他的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)濾：把液體與不溶于液體的固體分離，除去其中的不溶性雜質(zhì)，不會(huì)除去細(xì)菌和可溶性的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、煮沸：能使水中大部分的可溶性的鈣鎂離子被轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀而除掉，不會(huì)除掉可溶性雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、蒸餾：通過(guò)加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水，除去其中的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，得到的水中幾乎不含雜質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是混合物的幾種常見(jiàn)的分離方法：靜置（沉淀）、吸附、過(guò)濾及蒸餾．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種．若在實(shí)驗(yàn)室配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，請(qǐng)你通過(guò)下列配制溶液操作過(guò)程示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉
24
g，水
126
g．
（2）圖中②所示的玻璃儀器名稱(chēng)是
燒杯
；操作中應(yīng)選用
100
mL的量筒（從10mL、100mL中選擇）；除圖中所示的玻璃儀器外，還需用到一種玻璃儀器，這一玻璃儀器在操作過(guò)程中的作用是
攪拌
．
（3）用藥匙（圖①所示）取用氯化鈉后，應(yīng)
立刻用干凈的紙擦干凈
，以備下次使用．用量筒量水時(shí)，若視線沒(méi)有與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，而是采用了俯視的方法，這對(duì)配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響是
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）配制好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽，你為配好的溶液寫(xiě)的標(biāo)簽是
16%NaCl溶液
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作過(guò)程中對(duì)水的凈化程度最高的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?門(mén)頭溝區(qū)二模）請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是
試管
試管
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，所選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填字母序號(hào)）；下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備并用排水法收集氧氣的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，先后順序正確的是
②③④
②③④
（填序號(hào)）．
①先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中取出
②先均勻加熱，再對(duì)著藥品部位集中加熱
③先檢查裝置的氣密性，再加入藥品進(jìn)行制取
④先等導(dǎo)管口排出的氣泡均勻后，再將導(dǎo)管伸入盛水的集氣瓶中進(jìn)行收集
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳所選用的發(fā)生和收集裝置分別為
BD
BD
（填字母序號(hào)），證明二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則二氧化碳已滿
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則二氧化碳已滿
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，
原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用18mol/L的硫酸精確配制500ml  2mol/L的硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外，還需要
玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管
玻璃棒；500ml容量瓶；膠頭滴管

（2）步驟 II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
bc
bc
．
（a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 （b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c） 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量  （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用稀HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊（假設(shè)HNO3還原產(chǎn)物只有NO），利是
原料成本低
原料成本低
，弊是
產(chǎn)生的氣體對(duì)大氣有污染
產(chǎn)生的氣體對(duì)大氣有污染
（可不填滿）
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2，根據(jù)下列提供的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42?與Fe3+物質(zhì)的量之比．
①測(cè)定時(shí)所需的試劑
ac
ac
．
（a） NaOH（b） FeSO4（c） BaCl2（d） NaClO3
②需要測(cè)定
Fe2O3
Fe2O3
和
BaSO4
BaSO4
的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）．
③選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作
bed
bed
（按操作先后順序列出）．
（a） 萃取、分液（b） 過(guò)濾、洗滌（c） 蒸發(fā)、結(jié)晶 （d） 冷卻、稱(chēng)量（e）烘干．

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