【題目】味精是生活中的調(diào)味品。味精的鮮味來自于主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是C5H8NO4Na,易溶于水,與AgNO3不反應(yīng)),另外還含有NaCl及其它成分。
(1)實驗表明,味精在100 ℃時加熱半小時,只有0.3%的味精(谷氨酸鈉)生成焦谷氨酸鈉(有毒),對人體的影響甚微。對此,下列認識正確的是_____________。
a.味精不能吃,對人體有害 b.盡量避免在菜肴溫度較高時使用味精
c.生成焦谷氨酸鈉的過程是物理變化 d.實驗是研究問題的一種有效方法
(2)稱取5.0 g味精配制成50 g溶液,量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_____________。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
(3)右圖是配制過程,正確的操作順序為_____________(填序號)。
(4)為測定味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù),進行如下
實驗:向上述配制好的溶液中加入AgNO3 溶液至___________,充分反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。過濾后得沉淀質(zhì)量為2.87 g,則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為___________。
(5)實驗后對比味精袋上的標簽,發(fā)現(xiàn)所測得的NaCl的質(zhì)量分數(shù)偏高,則可能的原因的是___________(填字母)。
a.配制溶液時仰視量水 b.反應(yīng)中加入的AgNO3溶液過量
c.洗滌、干燥沉淀不徹底 d.味精中有其它能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)
【答案】 bd b ②①④③ 溶液中不再產(chǎn)生沉淀為止 AgNO3+NaCl═AgCl↓ + NaNO3 23.4% cd
【解析】味精是生活中的調(diào)味品。味精的鮮味來自于主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是C5H8NO4Na,易溶于水,與AgNO3不反應(yīng)),另外還含有NaCl及其它成分。(1)實驗表明,味精在100 ℃時加熱半小時,只有0.3%的味精(谷氨酸鈉)生成焦谷氨酸鈉(有毒),對人體的影響甚微。a.味精不能吃,對人體有害。故 a錯誤。b.盡量避免在菜肴溫度較高時使用味精.故b正確。c.生成焦谷氨酸鈉的過程不是物理變化,是化學(xué)變化。故c錯誤。d.實驗是研究問題的一種有效方法。故d正確。(2)稱取5.0 g味精配制成50 g溶液,量取蒸餾水的量筒規(guī)格是b.50 mL,根據(jù)就近原則。(3)正確的操作順序為②①④③ 。(4)測定味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。實驗:向上述配制好的溶液中加入AgNO3 溶液至溶液中不再產(chǎn)生沉淀為止充分反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NaCl═AgCl↓ + NaNO3 。過濾后得沉淀質(zhì)量為2.87 g,則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為∶NaCl→AgCl, = ,x=0.117g. ×100%=23.4%.(5)實驗后對比味精袋上的標簽,發(fā)現(xiàn)所測得的NaCl的質(zhì)量分數(shù)偏高,則可能的原因的是c.洗滌、干燥沉淀不徹底. d.味精中有其它能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì).
點睛∶本題主要考查與味精相關(guān)的知識。
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【題目】下列敘述與對應(yīng)的坐標圖表示正確的是( 。
A. 向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉
B. 將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中
C. 水的電解
D. 鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
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【題目】(現(xiàn)有下列物質(zhì):澄清石灰水、二氧化硫、冰水混合體、液氧、碳酸銨、空氣(除混合物之外均寫化學(xué)式)
(1)屬于單質(zhì)的是___________________
(2)屬于混合物的是______________________
(3)屬于氧化物的是 _____
(4)屬于化合物的是 _____ __
(5)含有氧分子的是_______________________
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【題目】如圖所示 A~G 是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。圖中 “→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示相互 能反應(yīng)。已知 A 是人體胃液中含有的酸,G 是最輕的氣體,B、C、D、E、F 都是氧化物,D 為 紅色粉末。請回答:
(1)B 的化學(xué)式為__________,E 與 F 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方 程 式 是____________________, 寫 出 物 質(zhì) C 的 一 種 用 途__________;
(2)A 與 D 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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【題目】下列物質(zhì)中屬于金屬單質(zhì)的是____________,屬于化合物的是____________,屬于混合物的是_______________(均填序號)。
①白磷②水③四氧化三鐵④氧氣⑤清新的空氣⑥氯化鈉⑦水銀⑧海水
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【題目】堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上常在含有硫酸銅的廢水中加入碳酸鈉溶液,得到堿式碳酸銅沉淀。
(1)產(chǎn)品生產(chǎn)中加入Na2CO3溶液時,反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如圖所示,沉淀時溶液pH最好控制在_________左右。
(2)實驗探究
Ⅰ.驗證堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物,可選裝置如圖所示。
甲同學(xué)將裝置按BCA的順序組合進行實驗,裝置A中盛放的試劑的作用是___________,裝置C中的現(xiàn)象為___________。裝置C、A順序不能顛倒的原因是___________。
實驗結(jié)束,B裝置中粉末完全變黑。關(guān)于黑色物質(zhì)的成分,有人認為可能有碳,請從物質(zhì)的物理性質(zhì)和元素守恒角度說明此猜想的依據(jù)是_____________。
乙同學(xué)為確認該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉,設(shè)計如下實驗,請完成下表:
實驗步驟 | 觀察到的現(xiàn)象 | 獲得結(jié)論 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
取少量黑色粉末于試管中,向其中加入足量的稀硫酸,振蕩 | _______ | 黑色粉末均為氧化銅 | _______ |
Ⅱ.丙同學(xué)探究CO還原CuO所得固體產(chǎn)物的成分,實驗裝置如下圖:
資料:CO還原CuO的實驗過程中,固體產(chǎn)物可能有Cu2O(紅色固體)、Cu。
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 |
玻璃管和內(nèi)盛氧化銅 粉末的總質(zhì)量為62.0 g | 玻璃管和內(nèi)盛紅色 粉末的總質(zhì)量為61.7 g |
玻璃管的質(zhì)量為60.0 g |
(1)打開K,緩緩?fù)ㄈ隒O氣體,一段時間后加熱。當黑色固體全部變紅后停止加熱,繼續(xù)通入CO氣體直至玻璃管冷卻。
①由實驗數(shù)據(jù)計算可知,CuO中銅元素的質(zhì)量為_________g,紅色固體粉末成分為_________。
②下列有關(guān)該實驗的說法正確的是_____________。
A.先通入一會CO再加熱是為了排凈裝置中的空氣
B.實驗結(jié)束必須先將玻璃管與虛線框內(nèi)的裝置分開,防止溶液倒吸
C.裝置圖中虛線框內(nèi)的裝置既能吸收二氧化碳,又能收集一氧化碳
D.排入到燒杯中的溶液可能顯堿性,也可能顯中性
Ⅲ.工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多,其組成表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。為測定某種產(chǎn)品的組成,丁同學(xué)設(shè)計的實驗方案中有如下步驟:①稱取12.0 g的樣品;②高溫分解;③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2 g;④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8 g。請根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算確定該堿式碳酸銅的化學(xué)式。寫出計算過程。_______
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【題目】用硫酸銅進行如圖所示的實驗,對所得溶液的分析正確的是( )
A. 三個溶液中溶質(zhì)溶解度一樣 B. ②溶液是不飽和溶液
C. ③溶液顏色最深 D. 燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為③>①≥②
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【題目】如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(不含結(jié)晶水,且在同一杯溶液中相互不干擾)。對此,下列判斷正確的是( )
A. 甲、乙在20℃時,溶液質(zhì)量分數(shù)相等
B. 30℃時,同一杯甲乙二者飽和溶液,甲溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多
C. 分別恒溫蒸發(fā)30℃時兩杯溶液,析出的甲比乙多
D. 30℃時,將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時,析出5g甲物質(zhì)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自來水廠凈化水時常常用到活性炭,它的作用是_______________________________;
水果、蔬菜中除含水之外,還含有哪種營養(yǎng)物質(zhì):_______________。
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