Question

甲、乙兩個排污口排放了H₂SO₄、KNO₃、MgCl₂和NaOH四種物質，它們各含其中的兩種．判斷下列關于污水的分析正確的是

1. A.
   H₂SO₄和KNO₃一定來自同一排污口
2. B.
   H₂SO₄和MgCl₂一定來自同一排污口
3. C.
   MgCl₂和KNO₃一定來自同一排污口
4. D.
   H₂SO₄和NaOH一定來自同一排污口

Answer 1

B
分析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質在水中電離生成的離子不能相互結合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存．
解答：根據(jù)復分解反應的條件可知，兩物質相互交換成分不能結合成沉淀、氣體或水時，則能大量共存．假設甲廠有H₂SO₄，則不能含有NaOH，因硫酸與氫氧化鈉反應生成水，則NaOH在乙廠，乙廠中含有氫氧化鈉就一定不能含有氯化鎂，因氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故氫氧化鎂在甲廠，因甲乙兩廠分別含有兩種物質，則乙廠還含有硝酸鉀．也就是說硫酸和氯化鎂來自同一廠，氫氧化鈉和硝酸鉀來自同一廠．
故選B．
點評：本題考查學生利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷物質共存問題，學生應熟悉常見的氣體及常見物質的溶解性才可輕松解答此類習題．此類題可采用來回排除法來做．