Question

先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題。

反應(yīng)物Ⅰ	反應(yīng)物Ⅱ	反應(yīng)現(xiàn)象	說      明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO4，不溶于稀硝酸
Na2CO3溶液		生成白色沉淀	該沉淀為     ，溶于稀鹽酸

由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請(qǐng)回答下列問題。

（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五種離子。要除去其中的 Mg2+，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的 SO42-，可使用     溶液；除去其中的 Ca2+，可使用           溶液。

（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會(huì)帶進(jìn)CO32-，OH-。要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的      ，并用        測(cè)定溶液的酸堿性。

 

Answer 1

CaCl2溶液，所得到的沉淀為CaCO3。

（1）BaCl2；Na2CO3；

（2）鹽酸，pH試紙。

【解析】本題表中要回答的問題應(yīng)該比較容易，根據(jù)兩項(xiàng)示例可知只要選出能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶于稀鹽酸的白色沉淀即可。顯然這個(gè)問題有多種可行的答案，要找出符合題意的答案是不難的，例如：CaCl2、BaCl2或Ca(OH)2、Ba(OH)2等，所得到的沉淀為CaCO3或BaCO3。對(duì)于問題（1），根據(jù)題意可以判斷就是要找出除去SO42-和Ca2+的試劑，也就是加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液即可；而問題（2）則要求的是同時(shí)除去CO32-，OH-，這就需要選能同時(shí)與這兩種離子反應(yīng)的試劑，從題中的最后一句話中，不能判斷這種試劑應(yīng)該是鹽酸，最后可用pH試紙檢驗(yàn)。