Question

16．已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測(cè)定所得溶液的pH值，如圖所示．
（1）M是氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液的pH值，用其它方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究．
小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
小明向所取溶液中加入CuSO₄溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成．
結(jié)論：是a處溶液．
小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈無(wú)色
結(jié)論：是b處或c處溶液．
為進(jìn)一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）	溶液變紅	為c處溶液，并推知溶液中的離子有Na+、H+、Cl-（填寫離子符號(hào)）

Answer 1

分析 （1）由溶液的酸堿度與酸堿性之間的關(guān)系分析判斷M溶液和N溶液，再寫出反應(yīng)的方程式；
（2）小明：由題意可知，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，是可溶性的銅鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成的，由此可以推出原溶液中有剩余的氫氧化鈉；
小紅：根據(jù)結(jié)論，由b處或c處的溶液的pH可知溶液的酸堿性，由酚酞在酸堿性的溶液中的變色分析．由溶液加入石蕊變成紅色可知，溶液呈酸性，加入的酸是過(guò)量的，能把氫氧化鈉全部反應(yīng)掉，而且還有剩余，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)分析解離的離子．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸溶液呈酸性，其pH小于7，由圖象可以看出，開(kāi)始時(shí)溶液的pH大于7，可以確定是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)其pH等于7，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)顯堿性，鹽酸溶液過(guò)量時(shí)顯酸性；由題意可知，反應(yīng)后的溶液加入一種溶液生成了藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，加入的溶液是可溶性的銅鹽，例如：CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂等，可以推出原溶液有剩余的氫氧化鈉，溶液應(yīng)是a處溶液；根據(jù)結(jié)論：b處或c處的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，當(dāng)加入無(wú)色酚酞試液時(shí)，溶液不變色．由該溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液變紅可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是過(guò)量的，能把氫氧化鈉全部反應(yīng)掉，而且還有剩余，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，電離的離子有Na⁺、H⁺、Cl^-．
答案：
（1）氫氧化鈉溶液，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）CuSO₄，溶液呈無(wú)色，

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）	溶液變紅	為c處溶液，并推知溶液中的離子有 Na+、H+、Cl-（填寫離子符號(hào)）

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶液成分的探究，解題時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，分析推斷出中和反應(yīng)的溶液中物質(zhì)的組成成分．