Question

20．一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到28.47g濾液．請計算：
（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的氯化鋇的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析氯化鋇溶液的質(zhì)量，進而計算氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為10g×9.8%=0.98g
設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y．
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl   
208    98     233
y     0.98g    x
$\frac{208g}{y}$=$\frac{98}{0.98g}$=$\frac{233}{x}$
x=2.33g  y=2.08g
氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{2.08g}{28.47g+2.33g-10g}$×100%=10%
答：（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量2.33g；
（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟一般為設(shè)出未知數(shù)，寫出配平的化學(xué)方程式，求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，列出比例式，求解，答，共六步．