Question

一燒杯中盛有9.3g NaHCO₃和NaCl組成的固體混合物，加57.1g水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：（NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）
請根據(jù)題意回答問題：
①當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為________ g．
②當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是________（寫化學(xué)式 ）
③當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

4.4    HCl、NaCl
分析：根據(jù)放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線圖可知A點恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳4.4g，然后將二氧化碳的質(zhì)量代入NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O來計算生成氯化鈉的質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在B點時鹽酸已經(jīng)過量，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．
解答：①根據(jù)放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，故答案為：4.4；
②因由圖可知在A點時恰好完全反應(yīng)，再繼續(xù)加鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，則在B點時鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl，故答案為：HCl、NaCl；
③設(shè)在A點時反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xg，碳酸氫鈉的質(zhì)量為yg，則
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
84 58.5 44
y x 4.4g
，
解得x=5.85g，y=8.4g，
則在A點時溶液中的氯化鈉的質(zhì)量為（9.3g-8.4g）+5.85g=6.75g，
溶液的質(zhì)量為9.3g+57.1g+73g-4.4g=135g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5%，
答：在A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
點評：本題較好的考查學(xué)生利用圖象來分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合來解答．