Question

（2010?河?xùn)|區(qū)一模）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．我國粗鋼產(chǎn)量居世界前列，這將給中國經(jīng)濟發(fā)展帶來質(zhì)的飛躍．某校興趣小組取某種鋼樣進行試驗，請計算：
（1）取鋼樣（假設(shè)只含鐵單質(zhì)和碳單質(zhì)）粉末10g，在氧氣中充分燃燒，得到CO₂氣體0.44g，此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分數(shù)為

1.2%

．
（2）在此鋼樣粉末10g中加入100g稀鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，鹽酸無剩余，放出氣體0.2g．
①計算鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．
②求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）鋼樣在氧氣中燃燒時，其中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，可根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量算出碳的質(zhì)量，再求出樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式可求出鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量以及生成的氯化亞鐵的質(zhì)量進而求出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)10g鋼樣中碳的質(zhì)量為X
C+O₂

點燃  .

CO₂
12       44
X       0.44g

12

X

=

44

0.44g

解得：X=0.12g
此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分數(shù)為：

0.12g

10g

×100%=1.2%
答：此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分數(shù)為1.2%．
（2）解：設(shè)消耗鐵的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 73     127   2
x  y      z   0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
 

73

y

=

2

0.2g

y=7.3g
 

127

z

=

2

0.2g

 z=12.7g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

12.7g

100g+5.6g-0.2g

×100%=12.0% 
　答：①鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為7.3g．
②反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.0%．

點評：根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，有關(guān)含雜質(zhì)的計算是一個重點也是一個難點，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．