Question

（6分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl    請計算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體           g。

（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

 

 

 

Answer 1

【答案】

解：(2)從圖甲中獲知，當BaCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為40g。

設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x，則  --------------------------------------（1分）

BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl

208　　106                         

x　　　40g×26.5%

 

 

解得：x＝20.8g  

該BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%

答：該BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%。[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]

（其他合理解題過程也給分）

【解析】略