2．（1）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，充分反應(yīng)．各物質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量變化如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
化學(xué)式ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量（g）2810244
反應(yīng)后質(zhì)量（g）0692未知
若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量之比為14：16：22：9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A+3B=2C+2D．
（2）M物質(zhì)由Cu元素和O元素組成，其相對分子質(zhì)量為144，且Cu、O元素的質(zhì)量比為8：1，則M物質(zhì)的化學(xué)式為Cu2O．

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；（2）根據(jù)題意，M物質(zhì)由Cu元素和O元素組成，其相對分子質(zhì)量為144，且Cu、O元素的質(zhì)量比為8：1，據(jù)此由化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．

解答 解：（1）甲物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了28g，說明是反應(yīng)物；乙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了96g，說明是反應(yīng)物；
丙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了88g，說明是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D物質(zhì)是生成物，生成D物質(zhì)的質(zhì)量為：28g+96g-88g=36g，
設(shè)A、B、C、D的化學(xué)計量數(shù)分別是x、y、z、m，則有14x：16y：22z：9m=28g：96g：88g：36g，
x：y：z：m=1：3：2：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A+3B=2C+2D．
（2）設(shè)該M的化學(xué)式為CuxOy，則64x+16y=144，（64x）：（16y）=8：1，解得x=2；y=1，則M的化學(xué)式為：Cu2O．
故答案為：（1）A+3B=2C+2D；（2）Cu2O．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水是人類最寶貴的資源．按要求回答下列問題：
（1）水是由水分子直接構(gòu)成的．
（2）檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水．
（3）生活中既能降低水的硬度又能殺菌的方法是煮沸．
（4）能證明“水是由氫元素和氧元素組成”的實驗是電解水實驗．
（5）海水中含量最多的金屬元素的名稱是鈉
（6）寫出水具有的化學(xué)性質(zhì)通電可分解．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．20℃時，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．請仔細(xì)閱讀圖1和圖2回答下列問題：

（1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時的溫度為t℃時，則t的取值范圍是20℃＜t＜30℃．
（2）燒杯甲里是c物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是a物質(zhì)的溶液．
（3）若將40℃時的三物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時，則三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）40℃時，燒杯b里的溶液中溶劑最少．
（5）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是BC．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）B．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）D．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某溶液的pH等于2，該溶液呈酸性，滴入紫色石蕊試液顯紅色．若要使該溶液pH等于7，應(yīng)該加入堿性溶液，此時滴入的紫色石蕊試液顯紫色．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：在一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比，產(chǎn)生H2的總質(zhì)量與溶液中H+的總質(zhì)量有關(guān)．現(xiàn)用100g3%的硫酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向所用的硫酸溶液中加入適量的（　�。�
①氫氧化鈉②水③硫酸鈉稀溶液④氯化鋇稀溶液⑤碳酸鈉溶液．
A．②③B．②③④C．③④⑤D．①④⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料．
（1）濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性；
（2）氫氧化鈉暴露在空氣中，容易潮解，同時吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體必須密封保存．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在廚房里，小明和小剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發(fā)現(xiàn)有大
量氣泡產(chǎn)生，這使他們對醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過查閱
相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通
性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進行：
I．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變紅；
（2）根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處密封保存；
（3）試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3 +HAc═NaHCO3 +NaAc；
（4）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體．小剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc，而小明則認(rèn)為里面含有HAc．
你認(rèn)為誰的觀點正確？為什么？小剛，由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如何除去食鹽溶液中混有的少量氯化鈣？請寫出方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的用途是利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．銅作導(dǎo)線B．干冰作制冷劑C．酒精作燃料D．活性炭作吸附劑

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