Question

14．純堿（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化鈉．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)稱取12g純堿樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是4.4g．
（2）所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量、稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+73g-80.6g=4.4g，
（2）設(shè)鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
       73              44 
       x               4.4g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$    解得x=7.3g 
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%  
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
故答案為：（1）4.4   （2）10%

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．