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15．下列化學反應中既不是化合反應也不是分解反應的是（　�。�
A．鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂B．甲烷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水
C．碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水D．硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫

分析 化合反應，兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；
分解反應，一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”．

解答 解：A、是多變一，屬于化合反應，故錯誤；
B、是單質和化合物反應生成單質和化合物，既不是化合反應也不是分解反應，故正確．
C、是一變多，屬于分解反應，故錯誤；
D、是多變一，屬于化合反應，故錯誤；
故選B．

點評 抓住兩種反應的特點，根據反應前后物質種類數“多變一”還是“一變多”對所以發(fā)生的反應進行類型判斷．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．結合下列材料填空：
材料一  1703年，德國化學家施塔爾系統提出燃素學說，認為物質可以燃燒是因為它們含有燃素．如木炭和金屬燃燒釋放出“燃素”后，就剩下了失去“燃素”的死灰．但是，人們始終沒有找到“燃素”．
材料二  1774年，法國科學家拉瓦錫發(fā)現了氧氣并研究其在燃燒中的作用．提出了氧化學說，認為燃燒是物質與空氣中氧氣發(fā)生發(fā)光放熱的劇烈反應．初步揭開了燃燒的神秘面紗．
（1）材料一中，金屬鐵在氧氣中燃燒后失去“燃素”的“死灰”是Fe3O4（填化學式），木炭燃燒釋放出“燃素”的符號表達式為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）燃燒條件是“氧化學說”的重要內容，翔安海底隧道采用了多種控制燃燒的措施．
①確保良好的通風，除能保證人的安全外，還能使通過隧道的車內汽油充分燃燒，這是考慮到充分燃燒需要充分燃燒需要充足的氧氣．
②隧道使用了氫氧化鋁[Al（OH）3]阻燃材料，它在受熱時分解成水蒸氣（H2O）和耐高溫的氧化鋁，符號表達式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+Al2O3．氫氧化鋁能阻燃的原因是分解吸熱使周圍溫度降低，生成大量的水蒸氣稀釋空氣中氧氣含量．
（3）人們對燃燒的認識是不斷發(fā)展的，有同學查資料發(fā)現：“鈉可在氯氣中燃燒，鎂可在二氧化碳中燃燒．”請根據以上事實，對初中化學所學的物質燃燒條件提出新的認識．
新認識：燃燒不一定要跟氧氣接觸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．化學用語是學習和研究化學的工具，請按要求完成下列各題：
（1）用“元素符號”或“化學式”填空：
自然界熔點最低的金屬是Hg
自然界導電性最好的金屬是Ag；
海洋中含量最高的金屬Na．
（2）指出下列化學用語中數組“2”的含義
2NO3-2個硝酸根離子          Fe2+一個亞鐵離子帶兩個單位正電荷          4H2O一個水分子中含有兩個氫原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用高溫煅燒石灰石（主要含CaCO3）的方法制取二氧化碳，．即是在高溫條件下使其分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳．若想制取二氧化碳88t，請計算：需要CaCO3含量為80%的石灰石的質量至少為多少？（雜質不參與反應）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某學�；瘜W興趣小組的同學在進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗時，進行了如下探究：

【實驗探究一】
用已知溶質質量分數的鹽酸滴加到一定質量的混合物，根據消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量．其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．若不用指示劑，判斷反應是否完全的依據是不再產生氣泡．
【實驗探究二】
將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，經換算并計算出樣品中Na2CO3的質量．用如圖裝置測定CO2氣體的體積，請分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水；使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是打開彈簧夾，移動量氣管，使兩邊液面處于同一水平面．
【實驗探究三】
用如圖Ⅲ所示的裝置測定Na2CO3樣品的純度（樣品中的雜質只有NaCl〕）
小資料：無水CaCl2可作干燥劑，與CO2不反應．
（1）裝置中的“無水CaCl2”的作用是吸收水蒸氣．
（2）若反應前，稱量整個裝置及藥品的總質量為598.6g，其中樣品質量為6g；打開分液漏斗向廣口瓶中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，應該進行的操作是打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣，然后再第二次稱量整個裝置及藥品的總質量為596.4g
，則該樣品的純度為（樣品中碳酸鈉的質量分數）為88.3%（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解，有二氧化碳生成．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據右圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳氣體溢出．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是夾住膠管（堵住導管出口），從長頸漏斗加水至長頸漏斗中液面高于錐形瓶內液面，若一段時間不下降，則證明該裝置氣密性良好．
（4）記錄數據如下：
鈣片質量空洗氣瓶質量澄清石灰水的質量反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g100g200g300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數據如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：
加入稀鹽酸的質量100g200g300g400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是加入的糖類、維生素D等物質高溫灼燒時會燃燒或分解，導致最終的數據偏大．
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是如何測定未知濃度（剩余）鹽酸的量．
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是60%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．無色混合氣體可能存在水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫和氫氣，將氣體通過濃硫酸，氣體體積沒有變化，再通過澄清石灰水后，沒有出現渾濁，但氣體體積縮小一半，尾氣導出后能燃燒，燃繞后產生的氣體能使無水硫酸銅變藍，卻不能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體中一定存在HCl、H2，肯定不存在（填分子式）H2O、CO，寫出發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．日常使用的金屬材料，大多數屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（恰好完全反應），當彈殼不再溶解后，燒杯中物質的質量是121.8g．計算：
（1）產生氫氣的質量．
（2）彈殼中銅的質量分數（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鐵礦石，鐵礦石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中的化合價為+4價，則鐵的化合價為+2．
（2）鐵容易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法：涂油、刷漆等．
（3）冶煉金屬時，將鐵鐵礦石轉化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl（不要求標出反應條件），其反應類型是置換反應．

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