Question

【題目】根據(jù)如圖回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器名稱：①__________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集一瓶比較干燥的氧氣，應(yīng)選用的裝置組合為_______（填字母，從裝置A--E中選擇），還缺少一種實(shí)驗(yàn)用品__________，其作用為_______。寫出高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式______。

（3）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用B裝置來制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)后要回收二氧化錳固體，應(yīng)對反應(yīng)后的混合物進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______、洗凈、干燥。

（4）用F裝置做硫在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，燃燒結(jié)束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而不掉下來（如圖甲），則F裝置中NaOH溶液的作用是________。為了完成上述實(shí)驗(yàn)，用l0mL量筒量取6mL的NaOH溶液，讀數(shù)時(shí)量筒內(nèi)液體的凹液面最低處應(yīng)與乙圖中_______處（填“a”或“b”）刻度線保持水平。

（5）我們知道氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，那么使帶火星的木條復(fù)燃是否一定需要純氧呢？為了弄清這個(gè)問題，某化學(xué)探究小組進(jìn)行了如下探究：

Ⅰ.取5個(gè)大小相同的集氣瓶，分別編號1、2、3、4、5，并分別使瓶內(nèi)留有占集氣瓶10%、20%、30%、40%、50%的水（余下的為空氣），用玻璃片蓋住，并倒扣于裝有水的水槽中。

Ⅱ.分別用排水法向上述5個(gè)瓶中通入氧氣，小心把5個(gè)瓶內(nèi)的水排完用玻璃片蓋住瓶口，取出正立放好。

編號	1	2	3	4	5
現(xiàn)象	微亮	亮	很亮	復(fù)燃	復(fù)燃

Ⅲ.分別將帶火星的木條伸入5個(gè)瓶中，現(xiàn)象如下：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題

①從觀察到的現(xiàn)象可知，使帶火星的木條復(fù)燃所需氧氣的最小體積介于______ 號瓶和______號瓶之間。

②用排水法收集氧氣后，4號瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為________。

Answer 1

【答案】水槽 AD 棉花 防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 過濾 吸收二氧化硫，防止污染空氣 a 3號 4號 52.6%

【解析】

（1）儀器①的名稱是水槽，故填水槽；

（2）用高錳酸鉀制取氧氣是固體受熱生成氣體，選擇固體受熱發(fā)生裝置，選A，收集干燥的氧氣應(yīng)選擇向上排空氣法，選擇D，故填AD；

加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)在試管口處放一團(tuán)棉花，故填棉花；

放一團(tuán)棉花可以防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管污染氣體，故填防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故化學(xué)方程式寫為：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑。

（3）用B裝置來制取氧氣的是過氧化氫分解制取氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2H2O22H2O + O2↑；

二氧化錳不溶于水，將二氧化錳與水分離的方法就是過濾，故填過濾。

（4）二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，且二氧化硫會(huì)污染空氣，故填吸收二氧化硫，防止污染空氣；

量筒的刻度越向上越大，a刻度在5上面，表6mL，故填a。

（5）①根據(jù)圖表中現(xiàn)象，帶火星的木條在3號瓶中很亮，4號瓶中復(fù)燃，說明使帶火星的木條復(fù)燃所需氧氣的最小體積介于3號瓶和4號瓶之間，故填3和4；

②集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)=收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)+瓶中空氣占容積的體積分?jǐn)?shù)×21%；4號瓶中收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)為40%，此時(shí)空氣還占60%，所以空氣中有氧氣的量為：60%×21%=12.6%，所以此時(shí)瓶內(nèi)共有氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：12.6%+40%=52.6%，故填52.6%。