Question

11．實驗室使用塊狀石灰石（CaCO₃）和稀鹽酸制CO₂，當(dāng)觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束，剩余液呈中性．某興趣小組對此進行了以下探究：
【實驗操作】
（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置．
（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是把試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
【實驗思考Ⅰ】反應(yīng)剩余液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【實驗探究Ⅰ】
（3）甲同學(xué)通過實驗排除了CaCl₂的可能性．簡述其實驗方案：取適量氯化鈣溶液于試管中，測其溶液的pH．
（4）乙同學(xué)將CO₂通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5．
（5）綜合甲、乙兩同學(xué)實驗，得出的結(jié)論是：剩余液中還含有鹽酸．
【實驗思考Ⅱ】試管中剩余固體是否仍含有CaCO₃？
【實驗探究Ⅱ】
小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產(chǎn)生．
（6）由此得出的結(jié)論是試管中剩余固體仍含有碳酸鈣；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（7）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因：鹽酸的濃度增大．
【拓展延伸】
（8）反應(yīng)剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸鈣和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)
（9）假如用100g 14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)，看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體．收集到的CO₂質(zhì)量＜（選填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．

Answer 1

分析 顯酸性的溶液的pH小于7；測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH；鹽酸濃度越大，和碳酸鈣反應(yīng)的越快．

解答 解：【實驗操作】
（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性；
pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是把試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
故填：酸；把試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
【實驗探究Ⅰ】
（3）通過實驗排除了CaCl₂的可能性，其實驗方案是：取適量氯化鈣溶液于試管中，用pH試紙測定溶液的pH．
故填：取適量氯化鈣溶液于試管中，測其溶液的pH．
（5）綜合甲、乙兩同學(xué)實驗，得出的結(jié)論是：剩余溶液中還含有鹽酸．
故填：鹽酸．
【實驗探究Ⅱ】
（6）小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產(chǎn)生，由此得出的結(jié)論是試管中剩余固體仍含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故填：試管中剩余固體仍含有碳酸鈣；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（7）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因是鹽酸濃度增大，繼續(xù)和碳酸鈣反應(yīng)故填：鹽酸的濃度增大；
【拓展延伸】
（8）反應(yīng)剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸鈣和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，鹽酸減少，酸性減弱，pH升高．
故填：碳酸鈣和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)．
（9）假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)時，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，由于看不到氣泡產(chǎn)生時鹽酸沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的CO₂質(zhì)量＜8.8g．故填：．
故填：＜．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．