【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质?/span>CaCO3 ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?/span>25克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）當(dāng)稀鹽酸加到_____克時(shí)，樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（只填答案，不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（要求計(jì)算步驟，精確到0.1%）

【答案】80 80% 24.3%

【解析】

（1）由圖可知，當(dāng)稀鹽酸加到80克時(shí)，樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；

（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

（3）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y

x=22.2g y=8.8g

恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某同學(xué)經(jīng)過(guò)過(guò)濾洗滌、低溫烘干得白色固體，并進(jìn)行如下探究：

（猜測(cè)）白色固體可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③_____。

（資料）MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物。

（實(shí)驗(yàn)1）

（1）取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，觀(guān)察到現(xiàn)象為_____，則猜測(cè)①不成立。

（2）另取適量白色固體于試管中，加入_____，產(chǎn)生大量氣泡，則猜測(cè)②不成立。有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂［aMgCO3·bMg（OH）2·3H2O］，其不溶于水，加熱易分解，工業(yè)上常用作阻燃劑。

（實(shí)驗(yàn)2）

（3）為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖_____（選填“甲”或“乙”）裝置，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用_____，濃NaOH溶液的作用_____。若錯(cuò)選為乙裝置，則a：b的值會(huì)_____（填“變大”、“變小”或“不確定”）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算得知該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為［3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O］。

（拓展延伸）

（4）將該堿式碳酸鎂長(zhǎng)期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）工業(yè)上用堿式碳酸鎂作阻燃劑，其可能的原因有_____。

a.分解時(shí)吸熱，降低可燃物的著火點(diǎn)

b.生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

c.生成的氣體稀釋了可燃物周?chē)难鯕鉂舛?/span>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用海水曬鹽后的鹵水（含Mg2+等）制取氯化鎂晶體（MgCl2 6H2O）:

（1）為提高產(chǎn)率，試劑X應(yīng)選用_____________（選填序號(hào)）。

a 飽和石灰水

b 石灰乳

（2）操作A中，所用玻璃儀器有_____________玻璃棒、燒杯。

（3）操作B為蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾、洗滌。

（4）操作B中洗滌時(shí)不可選用______________（選填序號(hào)）。

a 熱水

b 冰水

c 飽和MgCl2溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了防上污染，用黃銅礦（主要皮分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）煉銅時(shí)，將產(chǎn)生的廢氣、廢液轉(zhuǎn)換成工業(yè)原料，設(shè)計(jì)流程如下：

（1）已知步驟①為化合反應(yīng)且反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變，則X的化學(xué)式為_____。

（2）寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（任寫(xiě)一個(gè)）

（3）步驟③的操作是_____，固體B的化學(xué)式為_____。

（4）寫(xiě)出固體D的一種用途：_____，濾液a和b中相同溶質(zhì)的名稱(chēng)為_____。

（5）若操作過(guò)程中物質(zhì)的損失忽略不計(jì)，要生成2.8g B和3.2gD，則加入Zn的質(zhì)量應(yīng)大于_____g。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：

認(rèn)真分析信息，回答：

（1）分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號(hào)是_____。

（2）通過(guò)上表查出地殼中含量最多的金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量是_____。

（3）依據(jù)二、三周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其排布規(guī)律是_____。

（4）寫(xiě)出一個(gè)由1、7、8號(hào)三種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式_____ （只填一種）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列溶解度曲線(xiàn)和A物質(zhì)的部分溫度是的溶解度判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

溫度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

A物質(zhì)

20

28

45

60

A. 由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物質(zhì)的溶解度

B. 10℃時(shí)，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液

C. 將30℃時(shí)NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：KNO3＞NaCl＞A

D. 20℃時(shí)，將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A＞KNO3＝NaCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖回答有關(guān)問(wèn)題

（1）按一定標(biāo)準(zhǔn)將圖一均分為兩類(lèi)，寫(xiě)出其中一個(gè)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)及包含微粒_____；

（2）圖二，若A粒子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則該粒子的符號(hào)為_____；由B可知，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開(kāi)探究�，F(xiàn)取24g純堿樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g過(guò)量的氯化鈣溶液.完全反應(yīng)后,過(guò)濾洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是_____________(寫(xiě) 化學(xué)式);

(2)通過(guò)已知數(shù)據(jù)能求出的量有_____________( 寫(xiě)字母序號(hào));

A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量

B參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量

C樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)計(jì)算純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量__________ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。.

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們對(duì)一包干燥的紅色粉末氧化鐵的含量進(jìn)行測(cè)定。請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題。稱(chēng)取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ?/span>CO氣體，過(guò)一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通CO氣體至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱(chēng)量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表（假定粉末中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不發(fā)生變化）：

反應(yīng)前

反應(yīng)后

①組

玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.5g

玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.3g

②組

洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0g

洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為180.1g

（交流討論）

（1）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，在A裝置中應(yīng)_____（選序號(hào)“a.先通CO，排盡空氣”“b.先加熱紅色粉末”）。

（2）選擇①組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來(lái)確定紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%，造成②組洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量增加量過(guò)小的原因是（寫(xiě)一點(diǎn)）_____。

（3）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到A裝置反應(yīng)管中的現(xiàn)象為_____。

（4）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前_____（填“需要”或“不需要”）先斷開(kāi)A和B的連接處。本實(shí)驗(yàn)中，為達(dá)到測(cè)定氧化鐵含量的目的，可以用_____代替CO氣體。

（反思評(píng)價(jià)）從環(huán)保角度看，該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上不足之處是_____。

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