Question

6．如圖四個圖象中能正確反應其對應實驗操作的是（　�。�

• A．
  向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸
• B．
  向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸
• C．
  某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
• D．
  向硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉

Answer 1

分析 A、根據(jù)鎂的活動性比鋁強，鎂與稀鹽酸反應比鋁劇烈，等質(zhì)量兩金屬完全反應后，依據(jù)反應的化學方程式可知，鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂進行分析；
B、根據(jù)硫酸和氫氧化鋇會生成白色的硫酸鋇沉淀進行分析；
C、根據(jù)接近飽和的溶液，溫度不變時加入溶質(zhì)會成為飽和溶液；
D、根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成了銅，可以據(jù)此結(jié)合反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系進行分析．

解答 解：A、根據(jù)題中的敘述可知，橫坐標代表的是稀鹽酸的質(zhì)量，而不是反應時間，向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸，所以對于酸來說剛開始滴加金屬是過量的，Al和Mg產(chǎn)生的氫氣一樣多，隨著反應的進行，活動性強的金屬會先消耗完，然后另一種金屬會繼續(xù)反應，等質(zhì)量的金屬鋁生成的氫氣比鎂生成的多，圖象能正確反映對應操作，故A正確；
B、向氫氧化鋇中逐漸的滴加硫酸，兩者反應會生成硫酸鋇沉淀和水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量會逐漸的減少，恰好完全反應，溶質(zhì)質(zhì)量為零，再滴加硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量是硫酸，會逐漸的增加，圖象能正確反映對應操作，故B正確；
C、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，很快就會達到飽和，不再溶解硝酸鉀晶體，圖象應為開始增加，飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，而且縱坐標不能從0開始．故C錯誤；
D、鐵和硫酸銅反應生成了銅，該反應中鐵和銅的質(zhì)量關系為：Fe+CuSO₄═Cu+FeO₄
                                                   56        63.5
所以可以判斷加入的鐵的質(zhì)量比生成銅的質(zhì)量要少，即固體的質(zhì)量要減少，但是向硫酸銅溶液中加入固體，所以起始固體的質(zhì)量為0．所以固體的質(zhì)量是不斷增加的，故D錯誤．
故選：A、B．

點評 在解此類題時，首先明確選項中敘述的反應原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點進行分析解答．