Question

（2005?上饒三模）某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)厥�灰石的純度進(jìn)行測(cè)定，取用2g 石灰石樣品，將稀鹽酸逐量加入，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的用量	充分反應(yīng)后剩固體的質(zhì)量
第一次加入5mL	1.443g
第二次加入5mL	0.687
第三次加入5mL	0.40
第四次加入5mL	0.40

（1）2g 石灰石樣品中，有雜質(zhì)多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是多少？
（3）50000g 這種石灰石充分煅燒后，最多可得到多少固體質(zhì)量？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)第一次加入5mL鹽酸可消耗的固體質(zhì)量是2g-1.443g=0.557g可知每5mL鹽酸能消耗0.557g固體，有此可判斷第三次與第四次加入鹽酸后剩余的固體0.4g即為雜質(zhì)；
（2）利用雜志的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求出石灰石的純度；
（3）根據(jù)這種石灰石中的碳酸鈣質(zhì)量可求生成的氧化鈣的質(zhì)量，則剩余固體的質(zhì)量是氧化鈣的質(zhì)量與雜質(zhì)的質(zhì)量之和；（也可求出二氧化碳的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒求出剩余固體的質(zhì)量）

解答：解：（1）根據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)可知2 g 石灰石樣品中有雜質(zhì)0.4 g．
（2）石灰石樣品的純度為

2g-0.4g

2g

×100%=80%
（3）50000g樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為50000g×80%=40000 g
設(shè)40000g CaCO₃煅燒可得到CaO的質(zhì)量為x
CaCO₃

煅燒  .

CaO+CO₂↑
100         56
40000g      x
x=22400g     則得到固體的質(zhì)量為22400g+10000g=32400g；
答：（1）2g 石灰石樣品中，有雜質(zhì)0.4克；（2）該石灰石樣品的純度是80%；（3）50000g 這種石灰石充分煅燒后，最多可得到32400g固體；

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了如何去分析數(shù)據(jù)及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力和解決問(wèn)題的能力．