Question

陽陽司學為了測定某稀硫酸中 硫元素的質(zhì)量分數(shù)，他先準確稱量lOOg稀硫酸，再向其中加入lOg金屬鎂，攪拌、再稱量，得到固液混合物的質(zhì)量是109.8g（實驗中燒杯的質(zhì)量已經(jīng)減去），則稀硫酸中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是

1. A.
   3.2%
2. B.
   9.8%
3. C.
   10%
4. D.
   6.4%

Answer 1

A
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量；依據(jù)化學方程式求出參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%．求出參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量中硫元素的質(zhì)量；
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，求出稀硫酸中硫元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2 g
設(shè) 參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 x g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄ +H₂↑
98 2
x 0.2g
解得 x=9.8 g
參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量中硫元素的質(zhì)量為：9.8g××100%=3.2g
稀硫酸中硫元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.2%
故選A．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．