2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（　�。�
分析：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的程度越劇烈．
解答：解：在金屬活動性順序中，鎂＞鋁＞鋅＞鐵，觀察選項(xiàng)，故選B．
點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、用下列儀器和試劑驗(yàn)證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．

（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．
（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、
Mg
、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應(yīng)的金屬為
Zn
．
（3）線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（二）金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時(shí)間為t．5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線如圖2所示．請?jiān)谠搱D上補(bǔ)畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與 t的關(guān)系曲線．
實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響
取兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的
同種
（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
相同
（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

29、（1）化學(xué)小組同學(xué)用下列儀器和試劑，驗(yàn)證金屬與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實(shí)驗(yàn)試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對應(yīng)的金屬為
Zn
，線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時(shí)間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應(yīng)情況，下列關(guān)系曲線正確的是
C
（填字母序號）．
A．B．C．D．
實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響，且實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．請用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證以上結(jié)論，實(shí)驗(yàn)方案為
取兩份質(zhì)量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產(chǎn)生氣泡的快慢
．
（2）同學(xué)們做完實(shí)驗(yàn)后，將含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余時(shí)間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學(xué)式是
ZnCl2
；
②寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
；
③檢驗(yàn)步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是
Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是


  1. A.
    Fe＞Al＞Mg＞Zn
  2. B.
    Mg＞Al＞Zn＞Fe
  3. C.
    Mg＞Fe＞Al＞Zn
  4. D.
    Zn＞Fe＞Mg＞Al

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：《第8單元 生活中的酸堿鹽》2010年單元測試卷（3）（解析版） 題型：選擇題

下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（ ）
A．Fe＞Al＞Mg＞Zn
B．Mg＞Al＞Zn＞Fe
C．Mg＞Fe＞Al＞Zn
D．Zn＞Fe＞Mg＞Al

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案