精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

M元素原子的最外層有7個電子，N元素原子的最外層有2個電子，則M與N元素形成化合物的化學(xué)式為________．
已知N元素的相對原子質(zhì)量為m，在M與N組成的化合物中，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．則M元素的相對原子質(zhì)量為多少．（需列式計算）．

NM₂
分析：根據(jù)化合價表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)進(jìn)行分析解答本題；利用最外層電子數(shù)推斷元素的化合價，再根據(jù)元素化合價判斷它們形成化合物的化學(xué)式．根據(jù)化學(xué)式中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮．
解答：M元素原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子，從而帶上1個單位的負(fù)電荷，故M元素的化合價為-1價；N元素的原子最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，故N元素的化合價為+2價；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，它們形成化合物的化學(xué)式為NM₂．
設(shè)M元素相對原子質(zhì)量是x，根據(jù)N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可列出方程： $\text{[math]}$ 解得X= $\text{[math]}$ m
故答案為：NM₂； $\text{[math]}$ m．
點評：本題難度不是很大，考查學(xué)生根據(jù)化合價表示原子之間互相化合的數(shù)目、利用化合價原則來書寫化學(xué)式等進(jìn)行解題的能力，熟悉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

（填字母）．
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，則m=

，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的

最外層電子數(shù)

關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．根據(jù)下圖第二周期各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右上圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

（填字母）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）小明在查閱資料時發(fā)現(xiàn)鎂條能在6號與8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為1：2）中燃燒，鎂條燃燒時，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

M元素原子的最外層有7個電子，N元素原子的最外層有2個電子，則M與N元素形成化合物的化學(xué)式為

NM₂

．
已知N元素的相對原子質(zhì)量為m，在M與N組成的化合物中，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．則M元素的相對原子質(zhì)量為多少．（需列式計算）．