Question

16．鈦的冶煉
鈦（Ti）和鈦合金被譽為21世紀最有前景的金屬材料，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO₃，是提煉鈦的主要原料．
（1）在FeTiO₃中，鈦元素的質量分數(shù)為31.6%（得數(shù)保留到0.1%）
（2）工業(yè)上常用先以鈦鐵礦為原料制得四氯化鈦（TiCl₄），然后在高溫下，鈉與四氯化鈦反應生成氯化鈉和鈦，若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{原子的相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}×$100%解答；
（2）根據(jù)四氯化鈦和金屬鎂反應的方程式，由金屬鈦的質量可求出四氯化鈦的質量．

解答 解：
（1）在FeTiO₃中，鈦元素的質量分數(shù)為$\frac{48}{56+48+16×3}×$100%≈31.6%；
（2）設理論上需要四氯化鈦的質量是x
TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
190                     48
x                        24kg
$\frac{190}{x}=\frac{48}{24Kg}$
x=95kg
答案：
（1）31.6%；
（2）理論上需要四氯化鈦的質量是95kg．

點評 本題屬于根據(jù)化學方程式的基本計算，掌握根據(jù)化學方程式計算的基本方法就可以了．