Question

【題目】在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參與反應且不溶于水）和純堿為原材料制取燒堿，其制取流程如圖：

（1）寫出加入純堿溶液后發(fā)生反應的化學方程式： ；

（2）【問題與發(fā)現】固體A是純凈的氫氧化鈉嗎？

【猜想與假設】根據反應原理，同學們提出以下猜想：

甲的猜想：A是純凈的氫氧化鈉固體．

乙的猜想：A是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物．

你的猜想： ．

【實驗驗證】

	實驗操作	現象	結論
甲	取少量固體A，用適量水溶解后，滴加幾滴無色酚酞溶液．	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體A，用適量水溶解后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液．		猜想不成立
你			猜想成立

【反思與評價】同學們討論后，認為甲的結論不一定成立，原因是 ．

Answer 1

【答案】

（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；沒有出現白色沉淀；取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸；有氣泡產生；因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉

【解析】

試題分析：

（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

（2）【猜想與假設】氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，若氫氧化鈣是過量的，則在反應后的溶液中還含有氫氧化鈣，若碳酸鈉是過量的，則在反應后的溶液中還含有碳酸鈉，即可以作出固體A為氫氧化鈉和碳酸鈉的猜想；【探究與驗證】乙：取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液，如果沒有出現白色沉淀，說明氫氧化鈉中不含氫氧化鈣，猜想不成立．你：取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸；如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，猜想成立．【反思與評價】根據實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉，故甲同學設計的方案是錯誤的；

故答案為：

（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；沒有出現白色沉淀；取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸；有氣泡產生；因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉