Question

已知一種工業(yè)廢料混合物A是由三種常見金屬單質(zhì)粉末組成，根據(jù)該工廠生產(chǎn)用料，可以明確A中不含K、Ca、Na、Sn和Pb五種金屬．取少量樣品用磁鐵檢測出含有鐵屑，為分離出混合物A中的鐵，進(jìn)行以如圖實驗操作：

請根據(jù)上述實驗過程回答以下問題：
（1）金屬B屬于金屬活動順序表中排在“氫”

 

（填“前”或“后”）的金屬．
（2）操作a的名稱是

 

，該操作需用到的玻璃儀器有

 

．
（3）金屬混合物C中不可能含有以下金屬中的

 

（填化學(xué)式）．
①M(fèi)g         ②Al         ③Zn           ④Fe
（4）寫出實驗步驟①或③所涉及的一個化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：本題可根據(jù)金屬活動性順序表，利用金屬與酸、鹽的反應(yīng)規(guī)律來分析，以及分離混合物的常用方法加以解答，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：1、加入足量的稀硫酸金屬B不能溶解，說明金屬B在金屬活動順序表中排在氫后．
2、根據(jù)常用混合物的分離方法，操作a后溶液1和固體B分離，符合固體和液體分離，說明操作方法是過濾；用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；
3、在金屬活動性順序表中，后面的金屬不會把前面的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬鎂的活潑性大于鋁的活潑性，故不可能含有Mg．
4、根據(jù)金屬活動性順序表，利用金屬與酸、鹽的反應(yīng)規(guī)律，正確寫出涉及的一個化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，屬于置換反應(yīng)．
答案為：1、后；
2、過濾，玻璃棒、燒杯、漏斗；
3、Mg；
4、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題可根據(jù)金屬活動性順序表及其意義進(jìn)行考慮，并且考查了化學(xué)方程式的寫法，及其正確分析實驗方面的內(nèi)容，只要認(rèn)真思考，按要求作答，一般會到正確答案．