Question

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
B.金屬單質(zhì)都能與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣
C.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
D.質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律

Answer 1

【答案】D
【解析】A、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要遵循復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有水、沉淀生成或有氣體放出，并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故不正確；
B、金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬，而氫后面的金屬就不能，如銅，銀等；故錯(cuò)誤；
C、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.6%；故錯(cuò)誤；
D、在化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律，故正確．
故選：D
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．