Question

20．高氯酸鈉晶體（NaClO₄•H₂O）可用于制備高氯酸．粗鹽除去泥沙等不溶性雜質后得到“精鹽”（只含MgCl₂、CaCl₂兩種雜質），以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：
【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解．

請回答下列問題：
（1）濾液中溶質除NaCl外還含有氫氧化鈉和碳酸鈉．鹽酸調節(jié)pH發(fā)生的化學反應方程式有NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）ClO₂中氯元素的化合價是+4．
（3）通入SO₂是為了除去NaClO₄溶液中少量的NaClO₃，該反應的化學方程式為SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+Na₂SO₄．
（4）“氣流干燥”時溫度應控制在75～95℃之間，其原因是防止溫度過高時高氯酸鈉分解．

Answer 1

分析 （1）向精鹽水中加入過量氫氧化鈣時，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，向精鹽水中加入過量碳酸鈉時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
鹽酸調節(jié)pH時，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）單質中元素化合價規(guī)定為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；
（3）二氧化硫能和氯酸鈉反應生成二氧化氯和硫酸鈉；
（4）高氯酸鈉在較高溫度下容易分解，因此“氣流干燥”時溫度不宜過高．

解答 解：（1）向精鹽水中加入過量氫氧化鈣時，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，向精鹽水中加入過量碳酸鈉時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此濾液中溶質除NaCl外還含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
鹽酸調節(jié)pH時，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：氫氧化鈉和碳酸鈉；NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）設ClO₂中氯元素的化合價為x，
二氧化氯中氧元素化合價是-2，根據題意有：x+（-2）×2=0，
x=+4，
故填：+4．
（3）通入SO₂是為了除去NaClO₄溶液中少量的NaClO₃，這是因為二氧化硫能和氯酸鈉反應生成二氧化氯和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+Na₂SO₄．
故填：SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+Na₂SO₄．
（4）“氣流干燥”時溫度應控制在75～95℃之間，其原因是防止溫度過高時高氯酸鈉分解．
故填：防止溫度過高時高氯酸鈉分解．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．