Question

20．高氯酸鈉晶體（NaClO₄•H₂O）可用于制備高氯酸．粗鹽除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后得到“精鹽”（只含MgCl₂、CaCl₂兩種雜質(zhì)），以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：
【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液中溶質(zhì)除NaCl外還含有氫氧化鈉和碳酸鈉．鹽酸調(diào)節(jié)pH發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）ClO₂中氯元素的化合價(jià)是+4．
（3）通入SO₂是為了除去NaClO₄溶液中少量的NaClO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+Na₂SO₄．
（4）“氣流干燥”時(shí)溫度應(yīng)控制在75～95℃之間，其原因是防止溫度過(guò)高時(shí)高氯酸鈉分解．

Answer 1

分析 （1）向精鹽水中加入過(guò)量氫氧化鈣時(shí)，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，向精鹽水中加入過(guò)量碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
鹽酸調(diào)節(jié)pH時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）單質(zhì)中元素化合價(jià)規(guī)定為零，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
（3）二氧化硫能和氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸鈉；
（4）高氯酸鈉在較高溫度下容易分解，因此“氣流干燥”時(shí)溫度不宜過(guò)高．

解答 解：（1）向精鹽水中加入過(guò)量氫氧化鈣時(shí)，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，向精鹽水中加入過(guò)量碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此濾液中溶質(zhì)除NaCl外還含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
鹽酸調(diào)節(jié)pH時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：氫氧化鈉和碳酸鈉；NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）設(shè)ClO₂中氯元素的化合價(jià)為x，
二氧化氯中氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)題意有：x+（-2）×2=0，
x=+4，
故填：+4．
（3）通入SO₂是為了除去NaClO₄溶液中少量的NaClO₃，這是因?yàn)槎�氧化硫能和氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+Na₂SO₄．
故填：SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+Na₂SO₄．
（4）“氣流干燥”時(shí)溫度應(yīng)控制在75～95℃之間，其原因是防止溫度過(guò)高時(shí)高氯酸鈉分解．
故填：防止溫度過(guò)高時(shí)高氯酸鈉分解．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．