Question

19．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)校附近采集了20g赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）樣品，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣4g．（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗）
（1）求赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 赤鐵礦與鹽酸混合，鐵礦中氧化鐵和鹽酸反應(yīng)，得到氯化鐵溶液，鐵礦中雜質(zhì)既不溶酸，也不溶于水，形成濾渣．所以，鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量可由20.0g-4.0g=16.0g．

解答 解：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量=20g-4g=16g；
赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=$\frac{16g}{20g}$×100%=80%．
（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160        325
16g       x
$\frac{160}{16g}=\frac{325}{x}$
解之得 x=32.5g
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=20.0g+309g-4 g=325g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{32.5g}{325g}$×100%=10%
答案：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；  
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 反應(yīng)后溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=赤鐵礦質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-濾渣質(zhì)量．