鐵是生活中常用的金屬，下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱的原理。

（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與               共同作用才會生銹。

（2）“取暖片”中的氯化鈉作用是        （填序號）

①溶于水放熱     ②加快鐵生銹    ③沒有任何用途

（3）化學興趣小組的甲、乙二位同學對“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣。

Ⅰ．甲同學測定新的“取暖片”中鐵粉的含量。取5.7g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯進行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下表：

反應時間

t0

t1

t2

t3

t4

燒杯和藥品質量/g

25.7

25.6

25.5

25.5

m

①表格中m的值為       克；

②5.7g “取暖片”樣品中鐵粉的質量為       克

Ⅱ．乙同學測定一包已變質“取暖片”中Fe2O3的質量分數(shù)。取10g已變質“取暖片”樣品與過量的木炭粉混合，如下圖所示裝置完成實驗。

①實驗中加熱前要緩緩通入一段時間氮氣，作用是                         。停止加熱后還要緩緩通入一段時間氮氣，否則會導致測定的結果     （填“偏大”、“偏小”）。

②充分反應后，乙同學測定b中的試劑增加了3.3g，b中的試劑是         溶液，發(fā)生反應的化學方程式為                               。

③請幫乙同學求出已變質的“取暖片”樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。

（1） ①  水、氧氣  （注：少一個不得分） ②    ②  

（2）Ⅰ①  25.5    ②  5.6     

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

19、（1）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
水
、
氧氣
等物質共同作用才會生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加速鐵粉生銹，更快放出熱量．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

33、人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
水
、
氧氣
等物質共同作用才會生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序
Mg＞Mn＞Fe＞Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

6、鐵是生活中常用的金屬．如圖所示的是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱． 下列有關說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類生活離不開金屬．鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱． 
（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
氧氣
氧氣
、
水
水
等物質共同作用才會生銹．
（2）推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加快鐵生銹
加快鐵生銹
．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是
A
A
．
A．節(jié)約金屬資源    B．合理開采礦物    C．防止鋼鐵生銹．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵是生活中常用的金屬．是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱的原理．
（1）①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
 
和
 
共同作用才會生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
 
．
（2）化學興趣小組的甲、乙兩位同學對“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣．
Ⅰ．甲同學想測定“取暖片”中鐵粉的含量．取5.7g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯進行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下表：
反應時間 t0 t1 t2 t3 t4
燒杯和藥品質量/g 25.7 25.6 25.5 25.5 m
試計算：
①表格中m的值為
 
克；
②反應中共產(chǎn)生氫氣質量
 
；
③“取暖片”樣品鐵粉的質量分數(shù)
 
（精確到0.1%）
Ⅱ乙同學提出質疑，他認為甲同學的實驗測定方案不合理，會導致Fe%結果偏大，試分析可能的原因：
 
．

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