Question

做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）．某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A、圖中縱坐標（y）表示生成CO₂的質量

B、反應進行到A點時，溶液中的溶質有2種；反應進行到B點時，溶液中的溶質只有1種；反應進行到C點時，溶液中的溶質有2種；

C、OA段溶液的pH增大，AB段溶液的pH不變，BC段溶液的pH增大，

D、縱坐標（y）表示氯化鈣的質量，則反應過程可以用右圖表示

Answer 1

分析：根據廢液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應先和鹽酸反應，等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應才能產生碳酸鈣沉淀，進行分析解答本題．

解答：解：A、根據廢液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應先和鹽酸反應，等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應才能產生碳酸鈣沉淀，所以OA段不會有沉淀，發(fā)生的反應是碳酸鈉應和鹽酸的反應．反應當氯化鈣被碳酸鈉反應完時沉淀達到最大值，反應進行到B點時，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此溶液中所含溶質是NaCl、H₂O，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，沉淀不會增加，溶液中因為有多余的碳酸鈉存在而顯堿性．因此C點溶液的pH＞7，綜合分析圖中縱坐標（y）軸表示應該是生成碳酸鈣沉淀的質量；故A錯誤；
B、OA段發(fā)生的反應是碳酸鈉應和鹽酸的反應，反應進行到A點時，溶液中的溶質為氯化鈉和氯化鈣2種；反應進行到B點時，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此溶液中所含溶質是NaCl；反應進行到C點時，溶液中的溶質有2種 NaCl，Na₂CO₃；故B正確；
C、OA段發(fā)生的反應是碳酸鈉應和鹽酸的反應，隨滴入Na₂CO₃溶液顯堿性，OA段溶液的pH增大；因為反應進行到B點時，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，此時溶液顯中性；圖上B到C點意思是繼續(xù)滴加碳酸鈉，溶液中因為有多余的碳酸鈉存在而顯堿性．故C點溶液的pH＞7．故C正確；
D、根據廢液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應先和鹽酸反應，等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應才能產生碳酸鈣沉淀，因此縱坐標（y）表示氯化鈣的質量，則反應過程可以用右圖表示；故D正確；
故選BCD．

點評：學生平時要加強課外實驗探究，不斷地培養(yǎng)自己的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力．