Question

2．某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現(xiàn)取一定量的該固體于燒杯中，加入足量水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到白色沉淀6.27g．向沉淀中加入足量的稀硝酸后，經(jīng)測定，沉淀部分溶解且產(chǎn)生0.88g二氧化碳氣體．
（1）該固體中碳酸鉀的質量為多少？
（2）若要求出硫酸鉀的質量，下一步計算需要先求出碳酸鋇（填寫物質名稱）的質量？

Answer 1

分析 根據(jù)混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，則與氯化鋇溶液恰好完全反應時生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，加稀硝酸碳酸鋇溶解，則有0.88g二氧化碳氣體，然后利用化學反應方程式來計算解答．

解答 解：（1）由于K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl，BaCO₃+2HNO₃=2Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑  可得關系式K₂CO₃～CO₂↑；
設固體中碳酸鉀的質量為x
K₂CO₃～CO₂↑；
106         44
x            0.88g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{0.88g}$
x=2.12g
（2）要求出硫酸鉀的質量，首先要知道硫酸鋇的質量，要知道硫酸鋇的質量需要知道與硝酸反應的碳酸鋇的質量．
故答案為：（1）該固體中碳酸鉀的質量為2.12g；（2）碳酸鋇．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式進行計算，學生應明確產(chǎn)生的沉淀的成分是關鍵，注意碳酸鋇能溶解在酸中，而硫酸鋇不溶．