工業(yè)生產(chǎn)中利用下列化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)氨氣，化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3．從物質(zhì)種類的變化、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？(最少寫三點)

答案：
解析：

　�、俚獨夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏�、催化劑的作用下，能化合成氨氣

　　②每28g的氮氣和6g的氫氣可以化合生成34g的氨氣

　�、勖�1個氮氣分子和3個氫分子可以化合生成2個氨分子

　�、芊磻�(yīng)前后原子的個數(shù)不變

　　⑤反應(yīng)前后元素種類不變，都是氮元素、氫元素

　�、迏⒓臃磻�(yīng)的氮氣與氫氣的質(zhì)量之和一定等于生成的氨氣的質(zhì)量(答案不惟一)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)2011年3月22日是第十九屆“世界水日”．今年世界水日的主題是“城市用水：應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”．南京目前還是地下管網(wǎng)雨污合流．平時，浪費了污水處理設(shè)施的處理能力；每逢暴雨，為了盡快泄洪直接排水，又導(dǎo)致秦淮河、玄武湖的水質(zhì)驟然變差．為此，南京投資183億元打造雨污分流工程，雨水補充河道，污水進入污水治理廠處理，治水經(jīng)濟集約．
（1）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是
 
．
（2）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中可用
 
來區(qū)分硬水和軟水，常用
 
的方法來降低水的硬度．
（3）如圖是電解水實驗裝置．a(chǎn)管產(chǎn)生的是
 
．請寫出水在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)．下列做法有利于保護水資源的是
 
（填序號）．
A．大量使用化肥農(nóng)藥              B．工業(yè)廢水處理達標(biāo)后排放
C．推廣使用無磷洗衣粉            D．生活污水直接排放．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寶應(yīng)縣二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖．

已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為
Mg（OH）2和CaCO3
Mg（OH）2和CaCO3
，書寫其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
；
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2氣體
有利于溶液吸收CO2氣體
，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加熱
加熱
（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3
NH3
；
（4）“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D是
CO2
CO2
，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是
可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護環(huán)境
可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護環(huán)境
．
（5）鑒別產(chǎn)品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是
取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，C02能溶于水，③NaHCO3加熱易分解．Na2CO3加熱不易分解．請完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為
Mg（OH）2、CaCO3
Mg（OH）2、CaCO3
，寫出MgCl2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
；
（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH
大于
大于
7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是
因為NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易達到飽和最終析出來
因為NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易達到飽和最終析出來
；
（4）“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D直接排入空氣不合理，理由是
會產(chǎn)生溫室效應(yīng)可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本
會產(chǎn)生溫室效應(yīng)可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本
（寫一點合理即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）用化學(xué)用語填寫下列空格：
①2個氨氣分子
 
       ②相對分子質(zhì)量最小的氧化物
 

③有毒的氧化物
 
      ④能支持動物呼吸的一種單質(zhì)
 
；
（2）有A、B、C三種元素的粒子，其核電荷數(shù)之和是36，A粒子只有一個質(zhì)子（無中子電子）；B粒子原子核外有18個電子，顯負(fù)電性，A與B能形成化合物AB；C粒子顯電中性，根據(jù)上述事實寫出三種粒子的化學(xué)符號：
A
 
、B
 
、C
 

（3）氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域．
①氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是
 
；
②由結(jié)構(gòu)示意圖精英家教網(wǎng)可知，氮原子最外層電子數(shù)目為
 
；
③工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應(yīng)制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④氮氣在一般情況下不燃也不助燃，但研究發(fā)現(xiàn)鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物中有少許微黃色的固體，經(jīng)過研究人員測定這種微黃色的固體是鎂和空氣的氮氣反應(yīng)生成的氮化鎂，現(xiàn)有72克的鎂在氮氣中充分燃燒會生成
 
克的氮化鎂．
（4）二氧化碳若合理利用，是一種與水一樣重要的原料．
Ⅰ、最近，美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇．
①該轉(zhuǎn)化屬于
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化；其催化劑是兩種
 
（填“金屬”或“非金屬”）．
②甲醇（CH3OH）可用作賽車燃料．若其燃燒產(chǎn)物與蠟燭燃燒產(chǎn)物相同，則其化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、日本核災(zāi)難后，清潔煤電受到追捧．我國已成功運行燃煤電廠二氧化碳捕集技術(shù)，使液態(tài)二氧化碳成為最終產(chǎn)品．以二氧化碳為原料可生產(chǎn)更環(huán)保的碳基鉀肥，如碳酸鉀等．碳酸鉀中的陰離子是
 
（用離子符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案