9．多少克碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水中，最終重新生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g？

分析 由生成碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出需要成二氧化碳的質(zhì)量，；由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出所需碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成20g碳酸鈣沉淀需通入足量澄清的石灰水中二氧化碳的質(zhì)量為x．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
x              20g
$\frac{44}{100}$=$\frac{x}{20g}$，
x=8.8g
設(shè)生成8.8g二氧化碳與足量稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
y                    8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{y}{8.8g}$，
y=20g
答：20克碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水中，最終重新生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g．

點評 本題考查物質(zhì)的化學(xué)方程式的多步計算，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，木炭、一氧化碳、氫氣都能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，下列對這三個反應(yīng)的分析，正確的是（　�。�
A．所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)后都能生成二氧化碳氣體
C．反應(yīng)后都能生成紅色的固體
D．反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．從分子、原子的角度認識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖．（“”表示氧原子，“”表示氫原子）

請回答：
（1）變化Ⅰ的化學(xué)方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，該變化中沒有發(fā)生改變的微觀粒子是氫原子和氧原子．
（2）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是C（填寫序號）．
A、分子的數(shù)目增多了      B、分子變小了
C、分子間的距離變小了    D、分子的種類發(fā)生了變化
（3）從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，可獲得該變化過程的一條宏觀信息是物理變化．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體數(shù)據(jù)記錄如下：
次   數(shù)1234
加入稀硫酸的質(zhì)量/g35.035.035.035.0
剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2
請回答下列問題：
（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%；
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根據(jù)金屬的質(zhì)量列出第二次加入硫酸后生成氣體總質(zhì)量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若將第三次反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉8.3g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%；
（5）如果用98%的濃硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，則需濃硫酸的質(zhì)量為20g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氧氣是空氣的主要成分之一，下列有關(guān)氧氣的說法錯誤的是（　�。�
A．通常狀況下是無色無味氣體
B．用帶火星的木條可以檢驗氧氣
C．魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水
D．通常狀況下密度略大于空氣的密度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．張玉同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他做了如下實驗：稱量該瓶中液體34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.5g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g．
（1）生成的氣體的質(zhì)量為0.8g．
（2）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為從定量角度認識中和反應(yīng)，小科同學(xué)自行設(shè)計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液10g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)．請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是判斷反應(yīng)進行和進行的程度；
（2）計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某課外活動小組的同學(xué)在老師的幫助下從廢棄家電中獲得了較純凈的鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）、
金（Au）四種金屬．
【提出問埋】如何區(qū)分這四種金屬呢？
【實驗探究】（1）同學(xué)們經(jīng)過現(xiàn)察很快將四種金屬分為兩組：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag他們的分組依據(jù)是金屬的不同顏色
（2）取少量Ⅰ組的兩種金屬，在空氣中分別灼燒，變黑色的是Cu，不變色的是Au．
（3）取少量Ⅱ組的兩種金屬于試管中，分別加人稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)的是Fe，無明顯現(xiàn)象的是Ag．
【表達交流】小組同學(xué)經(jīng)過討論認為，還可以用磁鐵、鹽溶液來區(qū)分Fe和Ag．
【實驗結(jié)論】（1）可根據(jù)金屬于物理性質(zhì)的不同區(qū)分常見金屬；
（2）可根據(jù)金屬能否與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象來區(qū)分常見金屬．
【反思評價】用上述方法在區(qū)分金屬的同時，還可以驗證金屬活動性順序．由實驗（3）可以獲知Fe與Ag的活動性順序由強到弱是Fe比Ag活潑．
若要驗證Cu、Ag的活動性順序，還需補做一個實驗，即將銅絲放到硝酸銀溶液中．
【拓展遷移】回收廢棄電器、電子產(chǎn)品中的金屬材料既可以減少環(huán)境污染，又可以保護金屬資源．保護金屬資源的途徑還有防止金屬銹蝕（寫-條即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．常見的不溶性堿有氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（藍色）、氫氧化鐵（紅褐色），常見的可溶性堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇．

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同步練習(xí)冊答案