Question

現(xiàn)在已發(fā)現(xiàn)的元素有百多種，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表，并將依次的編號稱為原子序數(shù)．下圖是將原子序數(shù)前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖按周期表的排序排列而成的圖示．

（1）9號元素F屬于（選填“金屬”或“非金屬”）______元素，形成簡單離子的離子符號為______；
（2）寫出12號元素與17號元素形成化合物的化學(xué)式：______；
（3）從上面的圖表中還看出：______．

Answer 1

解：（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，9號元素F最外層電子數(shù)為7，符合非金屬原子的最外層電子數(shù)特點，故9號元素F屬于非金屬元素；根據(jù)最外層電子數(shù)，可知得1個電子達(dá)穩(wěn)定，也就可知帶1個負(fù)電荷數(shù)，故可書寫離子符號為F^-；
（2）12號元素與17號元素分別為鎂元素和氯元素，已知鎂元素的化合價為+2價，氯元素與金屬形成化合物時，其化合價為-1價，則標(biāo)注化合價；利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式，故其化學(xué)式為MgCl₂；
（3）歸納總結(jié)圖表中的規(guī)律：通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加…
通過分析，同一豎列元素之間的排列也有一定的規(guī)律：電子層數(shù)逐漸增加；電子數(shù)之間的差為8…（只要合理均給分）（任寫一條）
故答為：（1）非金屬；
（2）F^-；
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加…（只要合理均給分）（任寫一條）
分析：（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，9號元素F最外層電子數(shù)，符合非金屬原子的最外層電子數(shù)特點；根據(jù)最外層電子數(shù)，可知得電子情況，也就可知帶電荷數(shù)，可書寫離子符號；
（2）先推測12號元素與17號元素分別為鎂元素和氯元素，再根據(jù)它們的化合價數(shù)值，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式；
（3）利用歸納總結(jié)的方法，歸納總結(jié)圖表中的規(guī)律：同族（從上向下）的電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層的關(guān)系；同一周期（從左到右）電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層的關(guān)系．
點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；了解元素的簡單分類；掌握物質(zhì)化學(xué)式的書寫方法及意義．