Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大的是             （填KNO₃或NaCl）。
（2）t₁℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為KNO₃       NaCl。(填“＞”、“＝”、“＜”)
（3）t₂℃時(shí)，將25g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

Answer 1

(1）KNO₃    （2）＜    （3）33.3%（1/3）

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進(jìn)而判斷結(jié)晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶，2、兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系，4、可直接讀出某溫下，物質(zhì)的溶解度
（1）據(jù)圖可知兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大的是KNO₃
（2）t₁℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為KNO₃＜NaCl
（3）t₂℃時(shí)，KNO₃的溶解度為50g，所以將25g KNO₃固體投入50g水中，能夠全部溶解，剛好形成飽和溶液，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25g/75g×100%=33.3%