Question

19．某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=2.2g．
（2）計算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）．
（3）計算B點時，燒杯內(nèi)溶液氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，A點時碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，之后再加稀鹽酸為過量不再發(fā)生反應(yīng)，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用最終燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量與反應(yīng)前所加各物質(zhì)總質(zhì)量的差值，可求得放出二氧化碳質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，可計算樣品中所含有碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析解答；

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；
故答案為：2.2g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                  117             44
    x                    y               2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
$\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=5.85g
試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%
答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；
（3）B點時燒杯內(nèi)溶液氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5.85g+（6g-5.3g）}{6g+73g-2.2g}×100%$=8.5%；
答：B點時，燒杯內(nèi)溶液氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%．

點評 分析表示反應(yīng)規(guī)律的曲線時，曲線的折點即圖中A點為恰好完全反應(yīng)，此后所加稀鹽酸過量，不再發(fā)生反應(yīng)．