Question

18．根據(jù)如表回答問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解 度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4C1	29.4	37.2	45.8	55.2	65	77.3

（1）80℃時，向兩個分別盛有50gNaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為不飽和溶液的是NH₄Cl溶液．此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2（填最簡整數(shù)比）；
（2）60℃時，配制一定量的氯化銨飽和溶液，將其降溫到20℃，是否有固體析出？有（填“有”“沒有”或“不確定”）；
（3）根據(jù)如表可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法從海水中提取食鹽．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)80℃時，NaCl和NH₄Cl的溶解度為38.4g、55.2g，進行分析判斷．
（2）根據(jù)氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，進行分析解答．
（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析解答．

解答 解：（1）80℃時，NaCl和NH₄Cl的溶解度為38.4g、55.2g，80℃時，向兩個分別盛有50gNaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為不飽和溶液的是NH₄Cl溶液；此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：100g=1：2．
（2）氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，一定量的氯化銨飽和溶液，將其降溫到20℃，溶解度減小，有固體析出．
（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法從海水中提取食鹽．
故答案為：（1）NH₄Cl；1：2；（2）有；（3）蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題難度不大，掌握物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵．