Question

【題目】某化學實驗小組在驗證酸堿鹽的化學性質時，做如圖所示的實驗

(1)實驗一能夠觀察到的明顯現象是_____。

(2)實驗二發(fā)生反應的化學方程式為___。

(3)將上述試驗后三只試管中所有的物質倒入一個燒杯中，充分混合后過濾。得到白色固體A和無色溶液B，向濾液B中滴加少量Ba(OH)2溶液，無現象,綜上所述,固體A的成分是____，溶液B中除酚酞外，一定還含有的溶質是____。

Answer 1

【答案】溶液由無色變成紅色，再由紅色變?yōu)闊o色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaSO4 NaCl、HCl、MgCl2

【解析】

(1)實驗一：酚酞遇堿性溶液變紅，與酸性溶液為無色，氫氧化鈉與稀硫酸反應產生硫酸鈉，硫酸過量，混合溶液顯酸性，則能夠觀察到的明顯現象是溶液由無色變成紅色，再由紅色變?yōu)闊o色。

(2碳酸鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(3)實驗一：氫氧化鈉與過量的稀硫酸反應產生硫酸鈉溶液，剩余稀硫酸；

實驗二：過量的稀鹽酸與碳酸鈉反應產生氯化鈉溶液，剩余稀鹽酸；

實驗三：氫氧化鋇與氯化鎂反應產氫氧化鎂沉淀和氯化鋇溶液，還可能還有氫氧化鋇或氯化鎂；

將上述試驗后三只試管中所有的物質倒入一個燒杯中，充分混合后過濾。得到白色固體A和無色溶液B，白色固體A可能為：硫酸鋇沉淀或氫氧化鎂沉淀；溶液B中含有酚酞為無色，則說明溶液顯酸性（或中性）；向濾液B中滴加少量Ba(OH)2溶液，無現象,說明溶液B中沒有稀硫酸和硫酸鈉，因為氫氧化鋇與稀硫酸（或硫酸鈉）都能產生硫酸鋇沉淀，溶液B中沒有氯化鎂，因為氯化鎂與氫氧化鋇反應產生氫氧化鎂沉淀，加入少量的氫氧化鋇（顯堿性）溶液不變色，說明溶液顯酸性，一定有鹽酸；則白色固體A是硫酸鋇（不溶于酸）；不是氫氧化鎂，因為氫氧化鎂的能與酸反應，綜上所述,固體A的成分是：硫酸鋇，溶液B中除酚酞外，一定還含有的溶質是：氯化鈉、氯化鎂、氯化氫。