Question

車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油（以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇分子中，組成元素的原子個(gè)數(shù)比C：H：O為

 

．
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	23	40	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	22	27	x

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為

 

；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中各組成元素的質(zhì)量比為

 

；
（3）通�？扇嘉镏刑荚�素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，燃燒產(chǎn)生W越多．則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時(shí)，產(chǎn)生W較多的是

 

；為了使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生W，應(yīng)采取的措施是

 

（任寫一種）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)乙醇（C₂H₅OH）的化學(xué)式即可知道組成元素的原子個(gè)數(shù)比；
（2）①據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．據(jù)此答題；
②通過分析反應(yīng)物和已知生成物各原子質(zhì)量，可以明確生成物中還有碳和氧；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出各自的值，即可得出未知物W中各組成元素的質(zhì)量比；
（3）①根據(jù)汽油中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較，結(jié)合已知條件，就可知道乙醇和汽油分別燃燒時(shí)，產(chǎn)生W較多的是哪種物質(zhì)．
②根據(jù)題意分析，乙醇汽油燃燒過程中產(chǎn)生W的原因有：沒有完全燃燒；汽油的比例較大．根據(jù)這些原因，采取相應(yīng)的措施．

解答：解：（1）根據(jù)乙醇（C₂H₅OH）的化學(xué)式可知，組成元素的原子個(gè)數(shù)比C：H：O為2：6：1．故答案為：2：6：1．
（2）①據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，x=23g+40g-（22g+27g）=14g；
②根據(jù)乙醇（C₂H₅OH）的化學(xué)式可知，C：H：O元素的質(zhì)量比為：（12×2）：6：16=24：6：16=12：3：8，
看一看反應(yīng)物：乙醇中碳質(zhì)量為23g×

12

23

=12克，氧的質(zhì)量為23g×

8

23

=8克，氫的為23g×

3

23

=3克；
氧氣質(zhì)量為40克．故反應(yīng)物中氧原子共有48克．
看生成物：碳的質(zhì)量為22g×

12

44

=6克，氫的為27g×

2

18

=3克，氧的質(zhì)量為22g+27g-6g-3g=40克．
生成物中碳的質(zhì)量為：12g-6g=6g，氧的質(zhì)量為：48g-40g=8g，氫的質(zhì)量為：3g-3g=0．
故W中含有碳6克，氧8克．
故答案為3：4（或4：3）．
（3）①從乙醇（C₂H₅OH）與汽油（以C₈H₁₈）的化學(xué)式可以看出，汽油中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)已知條件可知，產(chǎn)生W較多的是汽油；
②由題意“在密閉容器中”可知，乙醇再不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生W較多，因此，為了使乙醇汽油燃燒過程中少產(chǎn)生W，應(yīng)采取的措施可以是：加大助燃物（氧氣）的質(zhì)量，使其成分燃燒；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等．
故答案為：①汽油；②增大氧氣量，使之充分燃燒（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等，合理即可）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式和質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題的能力．