Question

【題目】某化學(xué)研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行研究。稱取石灰石樣品8g，把50g稀鹽酸分五次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解，氯化鈣易溶于水）。

實驗序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	10	6
第2次	10	4
第3次	10	2
第4次	10	1
第5次	10	m

請回答：（1）第5次剩余固體的質(zhì)量m=__________g；

（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少_________？（寫出計算過程，下同）

（3）反應(yīng)結(jié)束后生成CO2的質(zhì)量是多少_________？

Answer 1

【答案】1 87.5% 3.08g

【解析】

（1）由表可知，前三次實驗中，每加入10g稀鹽酸消耗固體的質(zhì)量都為2g，第四次加入10g稀鹽酸只消耗了1g固體，說明第四次實驗時能與鹽酸反應(yīng)的固體完全反應(yīng)了，同時鹽酸有剩余，則第五次實驗中的鹽酸根本就沒與固體反應(yīng)，此時剩余的固體仍為1g，故填1；

（2）解：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ×100％=87.5％

答：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為87.5％。

（3）解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x

100:44=7g:x

x=3.08g

答：生成CO2的質(zhì)量為3.08g。