Question

劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。

（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有___________________；

（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

(1)HCl或鹽酸

(2)解：分析圖意，(25 g-5 g) Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5 g碳酸鈣沉淀

設(shè)：20gNa₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+NaCl

106          100

 X           5g

106：100=x：5g

X=5.3g

該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=26.5%

答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%。（只有保留了一位小數(shù)才能得分）