Question

硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?div id="cc89l2s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

性．
（2）寫(xiě)出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與氧化鐵粉末恰好完全反應(yīng)：

 

，反應(yīng)后溶液中減少的離子是

 

②與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)：

 

，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

 

（填增加、減少或不變）．
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

 

（填編號(hào)）．
①金屬表面除銹         ②制造藥物氯化鋅       ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；
（2）①氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鐵；
②硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑；
（2）①氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鐵，方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；反應(yīng)前溶液為硫酸溶液，溶液中的離子為：H⁺、SO₄^2-；反應(yīng)后溶液為硫酸鐵溶液，溶液中的離子為：Fe³⁺、SO₄^2-；故反應(yīng)后溶液中減少的離子是H⁺；
②硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，方程式是H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；恰好完全反應(yīng)后由于有沉淀析出，溶液的質(zhì)量會(huì)減少；
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除銹；不用硫酸作為制取藥物氯化鋅，用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
故答案為：（8分）
（1）吸水．
（2）①3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，H⁺
②H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，減少
（3）②③

點(diǎn)評(píng)：本題較全面的考查了酸的性質(zhì)，掌握常用的鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)原理是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，同時(shí)注意除雜時(shí)，在除掉雜質(zhì)的基礎(chǔ)上不得引入新的雜質(zhì)．