Question

將一定量碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到4.4克二氧化碳，求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，題干中給出了收集到的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可以求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：根據(jù)題給信息可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，所以可以據(jù)此來解答；
設(shè)50克某稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       73         44
       x         4.4g 
      
    解得：x=7.3g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，首先要保證化學(xué)方程式書寫要正確，然后分析已知量，設(shè)出未知量進(jìn)行計(jì)算，記住一定是純凈物的質(zhì)量才能帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．