Question

下列變化過程中，對應關系正確的是（ ）
A．
稀釋等質量的30%H₂SO₄和10% H₂SO₄
B．
往等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體中加入足量HCl溶液
C．
將等質量的Mg和Fe投入到足量稀H₂SO₄中
D．
電解水

Answer 1

【答案】分析：A、根據溶液的pH值與溶液的酸堿性的關系進行解答；
B、根據碳酸氫鈉和碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以完成解答；
C、根據鎂和鐵的金屬的活動性順序可以完成解答；
D、根據電解水的實驗結論可以完成解答．
解答：解：A、溶液的酸性越弱，其pH值越大，所以將30%的硫酸和10%的硫酸混合后稀釋，溶液的pH值要大于10%的硫酸的pH值，而小于30%的溶液的pH值，故A錯誤；
B、設碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量均為1g，則：
NaHCO₃+2HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    44
1g                    g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
1g                    g
所以可以判斷等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉反應產生二氧化碳的質量要大，故B正確；
C、鎂的活動性比鐵強，所以反應速率要快，但是圖中顯示的是鐵的反應速率快，故C錯誤；
D、電解水實驗中產生氫氣和氧氣的質量之比為1：8，故D錯誤．
故選B．
點評：熟練掌握酸堿鹽的化學性質，能夠熟練的運用金屬的活動性順序的應用來解答相關題目，知道電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比為2：1，而不是質量比．