Question

3．某興趣小組為測(cè)定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12.5g大理石樣品的燒杯中逐漸加人稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸73g，稱量燒杯里剩余物質(zhì)質(zhì)量為81.1g（大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)根據(jù)題意計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量是12.5g+73g-81.1g=4.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）80%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．