（2008?賀州）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)聞氣體的氣味時(shí)的方法（招氣入鼻法）進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)藥品取用的原則進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤．
B、聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯(cuò)誤．
C、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確．
D、由藥品取用的原則，不能用手接觸藥品，圖中所示操作錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?賀州）常溫下，金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，但能與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+4H2O+2X↑，則X的化學(xué)式為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?賀州）（1）豆?jié){機(jī)由于快捷方便而進(jìn)入千家萬(wàn)戶．根據(jù)如圖所示回答：
成分 水 蛋白質(zhì) 脂肪 糖類 鈣 磷 鐵 維生素A
質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015
①制作材料中屬于金屬或合金的是
ce
ce
；屬于有機(jī)物的是
abe
abe
（以上選填物質(zhì)的編號(hào)）；
②制作手柄的塑料屬于
熱固性
熱固性
塑料（填“熱塑性”或“熱固性”）．
（2）豆?jié){已成為眾多家庭的早餐必備飲品，下表是豆?jié){中一些成分的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①成分中“鈣、磷”指
元素
元素
（填元素、單質(zhì)或原子），在人體中主要以
無(wú)機(jī)鹽
無(wú)機(jī)鹽
（六大營(yíng)養(yǎng)之一）的形式存在．
②豆?jié){中含“鐵”，如果人體缺乏“鐵”，易患
C
C
（填字母）
A、甲狀腺腫大  B、壞血病  C、貧血  D、發(fā)育緩慢．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?賀州）（1）人們常用氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過多癥．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
；反應(yīng)類型：
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（2）碳酸氫銨（NH4HCO3）俗稱“氣兒肥”，儲(chǔ)存時(shí)要注意防潮、防曬．它在常溫下即可分解，溫度越高分解越快，分解時(shí)生成兩種沒有污染的氧化物和一種原子個(gè)數(shù)比為1：3的有刺激性氣味的氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?賀州）如圖是表示A、B兩種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度曲線．請(qǐng)根據(jù)圖回答問題：
（1）你從圖中可獲得的一條信息是：
A的溶解度隨溫度的升高變化不大
A的溶解度隨溫度的升高變化不大
．
（2）在20℃時(shí)，向100克水中加入40克B，所得的溶液是
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將此溶液溫度升高到40℃，溶液的質(zhì)量會(huì)
減小
減小
（填“增加”、“不變”或“減小”）．
（3）分別從A、B的溶液中獲取大量晶體，都可以采用
蒸發(fā)
蒸發(fā)
的方法．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?賀州）結(jié)合下列所示裝置圖回答問題．（友情提示：所選裝置均填字母代號(hào)）
（1）電石（CaC2）是一種固體，與水接觸即可劇烈反應(yīng)，生成一種難溶于水、常溫下密度比空氣小的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．為便于控制反應(yīng)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
AB
AB
，可選擇的收集裝置是
E或F
E或F
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取O2的發(fā)生裝置是
C
C
，反應(yīng)的方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．在用F裝置收集O2過程中發(fā)現(xiàn)水槽里的水變紅了，原因是
在試管口未加一團(tuán)棉花
在試管口未加一團(tuán)棉花
，收集氣體完畢后，正確的操作是
先撤導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈
先撤導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈
．
（3）實(shí)驗(yàn)室還可用H2O2制O2，某實(shí)驗(yàn)小組想探究影響H2O2分解速率的因素，通過實(shí)驗(yàn)，他們得到以下三組數(shù)據(jù)：
表一
實(shí)驗(yàn) H2O2溶液濃度及用量 控制反應(yīng)的溫度 收集氣體的體積 所需的時(shí)間
1 30%  5mL 87℃ 2mL 3″73
2 30%   5mL 55℃ 2mL 10″76
3 30%  5mL 35℃ 2mL 49″21
表二
實(shí)驗(yàn) H2O2溶液濃度及用量 催化劑用量 收集氣體的體積 所需的時(shí)間
4 15%  1mL 0.1g 4mL 6″04
5 5%   1mL 0.1g 4mL 16″75
表三
實(shí)驗(yàn) H2O2溶液濃度及用量 催化劑用量及種類 試管中的現(xiàn)象
6 5% 3mL MnO2  0.1g 劇烈反應(yīng)
7 5% 3mL
瓷片 0.1g
瓷片 0.1g
 無(wú)明顯現(xiàn)象
【結(jié)論】通過分析以上表格數(shù)據(jù)可知，影響H2O2分解速率的因素有：
因素一：
反應(yīng)物的溫度
反應(yīng)物的溫度
；
因素二：
反應(yīng)物的濃度
反應(yīng)物的濃度
；
因素三：
催化劑的種類
催化劑的種類
．

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