Question

【題目】氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛．氯化亞銅（CuCl）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．如圖是工業(yè)制取氯化亞銅的生產流程圖．
（1）已知反應①獲得CuCl發(fā)生的是分解反應，寫出該反應的化學方程式 ，
（2）用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是 ．
（3）除水以外流程中可以循環(huán)利用的物質有 ．
（4）實驗室可以用如圖甲裝置制備CuCl： 實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水圖乙中的A,B,C三套裝置均有足量的氧氣生成

①實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，最宜選擇圖乙中的裝置（填字母序號A,B,C）．
②按要求在反應裝置甲中放入指定的實驗藥品后，發(fā)現溫度計顯示反應液溫度明顯低于室溫，原因可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4[CuCl2]═CuCl+NH4Cl
（2）防止氯化亞銅溶于水
（3）NH4Cl
（4）B；氯化銨溶于水吸熱
【解析】解：（1）已知反應①獲得CuCl發(fā)生的是分解反應，則NH4[CuCl2]分解生成氯化亞銅和氯化銨，反應的化學方程式為：NH4[CuCl2]═CuCl+NH4Cl． 故填：NH4[CuCl2]═CuCl+NH4Cl．（2）氯化亞銅微溶于水，不溶于醇，因此用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是防止氯化亞銅溶于水．
故填：防止氯化亞銅溶于水．（3）由工藝流程可知，反應生成的氯化銨隨著殘夜又進入反應容器中，因此除水以外流程中可以循環(huán)利用的物質有NH4Cl．
故填：NH4Cl．（4）①實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，最宜選擇圖乙中的B，這是因為B裝置通過分液漏斗可以控制水的流量，從而可以控制反應速率，同時根據濃硫酸中產生氣泡的速率可以判斷產生氧氣的速率．
故選：B．②按要求在反應裝置甲中放入指定的實驗藥品后，發(fā)現溫度計顯示反應液溫度明顯低于室溫，原因可能是氯化銨溶于水吸熱．
故填：氯化銨溶于水吸熱．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．