Question

 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了5份石灰石樣品（該石灰石中不含其他碳酸鹽），分別加入過量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4	5
石灰石樣品的質(zhì)量/g	1.25	2.50	5.00	6.25	7.50
生成CO2的質(zhì)量/g	0.44	0.88	1.66	2.20	2.64

分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并回答:

(1)哪次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有明顯錯誤?為什么

(2)計(jì)算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

Answer 1

 解：(1)第三組（2分）   因?yàn)辂}酸過量，石灰石的質(zhì)量與生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量成正比。（2分）

(2)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

   CaCO₃+2HC===CaCl₂+H₂O+CO₂↑··················1分

    100                44

  1.25g× x            0.44g

100×0.44g

100∶1.25g× x＝44∶0.44g     x＝──────＝80%·········3分

                                1.25g×44

答：〈略〉。