Question

如圖1是氧元素、鋁元素在周期表中的部分信息，以及四種離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）氧原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

 

，D粒子中x=

 

，其元素符號為

 

；
（2）寫出甲和乙形成化合物的化學(xué)式

 

；
（3）B粒子元素的符號為

 

；
（4）A、C兩種微粒屬于不同的元素，其判斷依據(jù)（圖2）是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的概念,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答即可．
粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．
元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似．

解答：解：（1）原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；故氧原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8；D粒子中x=2+8+2=12；故為鎂元素；
（2）甲、乙兩種元素分別是氧元素和鋁元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為：Al₂O₃．
（3）圖B中質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鋁離子．
（4）不同元素的質(zhì)子數(shù)不同；故A、C兩種微粒屬于不同的元素，其判斷依據(jù)是質(zhì)子數(shù)不同；
答案：（1）8；12；Mg；
（2）Al₂O₃；
（3）Al³⁺；
（4）質(zhì)子數(shù)不同．

點評：本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答此類題的關(guān)鍵．