Question

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）

 

；
A.2Cu+O₂═2CuO              B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C.2KClO₃═2KCl+3O₂↑         D．CaCO₃═CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO═Cu+H₂O            F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

；
（3）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

 

；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學(xué)式）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化反應(yīng),金屬的化學(xué)性質(zhì),還原反應(yīng),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)習(xí)題中信息可知元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則若在反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)置換反應(yīng)是指單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交互成分生成另外的兩種化合物進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷能否發(fā)生置換反應(yīng)．

解答：解：（1）A、銅元素的化合價(jià)從0升高到+2價(jià)，O元素的化合價(jià)從0降低到-2價(jià)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)中Ca、H、O三種元素的化合價(jià)都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Cl元素的化合價(jià)從+5降到-1，O元素的化合價(jià)從-2升高到0，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、反應(yīng)中Ca、C、O三種元素的化合價(jià)都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
E、H元素的化合價(jià)從0升高到+1，Cu元素的化合價(jià)從+2降低到0，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故E正確；
F、反應(yīng)中Cl、H、Na、O四種元素的化合價(jià)都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故F錯(cuò)誤；
故選ACE；
（2）置換反應(yīng)是指單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，一定有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交互成分生成另外的兩種化合物，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；
（3）①氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；故填：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵和銅的前面，說明鋅的活潑性比鐵和銅強(qiáng)，能發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋅和鐵、銅．濾紙上的物質(zhì)是鋅、銅、鐵．故填：Zn、Fe、Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的含義、化學(xué)方程式的書寫及其金屬活動(dòng)性等方面的內(nèi)容．完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行．