Question

如圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是______．
（2）P點(diǎn)表示的意義是______．
（3）將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______．
（4）向100g t₁℃的水中加入25g a固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分a的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是______．
（5）將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）．
Ⅰ．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變Ⅱ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
Ⅲ．溶液質(zhì)量可能不變Ⅳ．可升高溫度或蒸發(fā)溶劑．

Answer 1

解：（1）t₂℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g．
故答案為：50g；
（2）P點(diǎn)是ac溶解度的交點(diǎn)，表示的意義是t₁℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同．
故答案為：t₁℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同；
（3）由于在t₁℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度：b＞a=c，即三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b＞a=c，將三種物質(zhì)的飽和溶液由t₁℃升溫至t₂℃時(shí)，由于a和b的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此它們的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溫度升高時(shí)飽和溶液中會(huì)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，
故答案為：b＞a＞c；
（4）t₁℃時(shí)a的溶解度是20g，因?yàn)閍的溶解度隨溫度的升高而增大，若開(kāi)始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出說(shuō)明開(kāi)始物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度又恢復(fù)到20g，所以析出晶體．
故答案為：a物質(zhì)溶于水時(shí)放熱；
（5）c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校杭尤隿物質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水至飽和、升高溫度，因此若加入c物質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，若升高溫度，溶液質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故選Ⅲ．
分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出提純物質(zhì)的方法，及溫度變化時(shí)溶液中量的變化③查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，從而可以計(jì)算出形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等．
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用．